TITULACION ACIDO-BASE

UNIVERSIDAD PILOTO DE COLOMBIA

RODRIGUEZ DINA PAOLA

GUTIERREZ GODOY JUAN GUILLERMO

REGINFO JUAN SEBASTIAN

ESTUDIANTES INGENIERÍA CIVIL

QUÍMICA

INTRODUCCIÓN

Se conoce con el nombre de valoración ácido-base al conjunto de operaciones que, realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una base así por ende se le da comienzo a este trabajo realizado a partir de una practica teórica y experimental.

Se lleva a cabo la normalidad experimental teniendo en cuenta la concentración de disolución de NaOH  como también obtenido el pH para la valoración ácido base es necesario el uso del indicador ácido base para que halla un indicador de color; aunque existen dos tipos de valoración en este caso se utilizaría (ACIDIMETRIA) que es la que determina la concentración de un ácido fuerte como el hidróxido de sodio de la solución la volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada; como también se encontrara la carta de dispersión de datos y la normalidad  del ácido.

    

RESUMEN

En el presente documento se muestra los pasos a seguir para una titulación ácido base con el fin poner en practica  el uso de material y equipo de trabajo en el laboratorio, como lo aprendido en  clase teórica estableciendo la igualdad  en la practica experimental; se halla
la normalidad del ácido, teniendo en cuenta los datos requeridos para ello.
 se utiliza la fenolftaleina como indicador de pH.

METODOLOGÍA

MATERIAL Y EQUIPO DE LABORATORIO

• Bata manga larga

• Guantes nitrilo

• Gotero de platico

• Sharpie

• Agua mineral

• Matraz

• Balón aforado

• Vasos lavadores

• Probeta

• Vaso agitador o de precipitados

• fenolftaleina

• NaOH hidróxido de sodio base -(escamas de color blanco)

• Papel universal

• Espátula 

• Pesa gramos

REGLAS DE INGRESO A LABORATORIO

• Tener jeans dril

• Zapato cerrado de amarrar

• Cabello totalmente recogido

DIAGRAMA DE FLUJO

RESULTADOS

1. Normalidad experimental

N = 2.5

MATRAZ AFORADO = 200 ML

200 ML . 2.5 Eq g NaOH . 40 g NaOH . 100 g NaOH = 20.4081

1000ML 1 Eq g NaOH 98 g NaOH

Se pesan 21 g de NaOH

21 g frasco . 98 g NaOH . 1 Eq g . = 2.57 N

100 g frasco 40 g/mol 0.21 

 

2. pH de la solución = 14 ver fig

3. Procedimiento

• Al ingreso del laboratorio llevar bata y guantes puestos hasta el momento de salida
• Asignación de lugares a cada grupo en el laboratorio.
• Asignación de normalidad de la base de NaOH para encontrar el peso requerido
• se pesa la cantidad hallada de la base
• se diluye en el vaso de precipitados con H2O la base.
• se diluyen 10 ml del acido en 40 ml de H2O
• se traspasa esta solución al balón aforado y se complementa con H2O hasta llegar a los 100 ml exactos
• se toma el pH con el papel universal
• Purgar la bureta de NaOH
• Verificar  que la llave de paso no gotee y si hay burbujas golpear levemente con,los dedos para eliminarlas.
• Desocupar la bureta en el vaso de precipitados y botar el contenido ya que no sirve.
• Llenar la bureta hasta el aforo con la base
• Se agrega en la probeta 10 ml del ácido, 40 ml de H2O y 3 gotas de fenolftaleina.
• se traspasa de la bureta a el matraz
• se pone el matraz debajo de la bureta y con la mano derecha se tiene el matraz y la izquierda  se va abriendo la llave de paso y se va moviendo circularmente el matraz para obtener el cambio de la solución de incoloro a rosa, (indica que la valoración  ha terminado.)
• se toman los datos 
• Repetir este proceso tres veces, tomando como concentración de la disolución de hidróxido sódico la media de los valores obtenidos 

4. Tabla de datos

PRUEBA	VOLUMEN   TITULAN TE
1	4.2
2	3.8
3	7.4
4	4.1

x  = 4.87

5. Carta de dispersión de datos..

6. Promedio

∑datos aceptados   =   4.2 + 3.8  + 4.1    =  4.03
        n aceptados                           3


N ácido  =    Nb * Va 
                          Va

N ácido =   2.57 * 4.03 
                    50 ml

N ácido =  0.20 N

ANÁLISIS

En la primera prueba se realizo la preparación correctamente dando un color rosado claro en la solución la segunda y cuarta prueba fueron igualmente exitosas pero en la tercera por error sistemático se olvido agregar las tres gotas de fenolftaleina, se agregaron en el matraz mientras se movía constantemente llegando a un total de 7.4 en la bureta causando que el dato no sea aceptado en la carta de dispersión de datos.

CONCLUSIONES

Se puede concluir que en la practica experimental en el punto final la titulación se puede determinar cualitativamente uniendo las soluciones de el ácido y la base hasta producirse el color rozado pálido, en donde se encuentran cantidades iguales de equivalentes de cada uno. 

Se adquirieron conocimientos basicos con respecto a la titulación ácido base en el experimento realizado

BIBLIOGRÁFIAS

• Undécima edición química Raymond Chang- Kenneth A. Goldsby
• Química general segunda edición con manual de laboratorio Guerrillero Garzon

ANEXOS

se traspasa del vaso de precipitado al balón aforado la base

agregando base para la purga de la bureta

se purga la bureta

se verifica que la bureta no gotee después de haberla purgado

llenando la bureta hasta el aforo con la base

moviendo circularmente el matraz y abriendo la llave de la bureta

material de trabajo

agregando los 10 ml del ácido en la probeta

verificando que no hayan burbujas en la bureta

agregando las 3 gotas de fenolftaleina

traspasando el ácido de la probeta al matraz

traspasando el ácido de la probeta al matraz

material de trabajo

pH  de la solución

resultado del color exacto requerido 

libro utilizado como soporte para la realización del trabajo

libro utilizado como soporte para la realización del trabajo